N2(脚标)+3H2<=>2NH3
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/04/29 23:38:59
条件:各物质浓度均加倍。问:N2的转化率变化?
答案:升高。疑问:使各物质浓度均加倍有可能是加入了N2,这样的话,根据勒夏特列原理,只能减弱原有程度,那么不是不能超过原来的转化率么?帮帮忙吧。。。。:(
这些都了解。。可是如果单单针对其中一种物质而言,比如说N2,它的浓度增加,反应是为了减弱这种改变而进行,那么反应不应该超过原有的程度。。看一个反应的程度可以肯其物质的转化率。。但N2的转化率却升高了。。这不是不符合勒夏特列原理么。。
与单独加入N2的情况比较看看,单独加N2的转化率减小啊。。?
答案:升高。疑问:使各物质浓度均加倍有可能是加入了N2,这样的话,根据勒夏特列原理,只能减弱原有程度,那么不是不能超过原来的转化率么?帮帮忙吧。。。。:(
这些都了解。。可是如果单单针对其中一种物质而言,比如说N2,它的浓度增加,反应是为了减弱这种改变而进行,那么反应不应该超过原有的程度。。看一个反应的程度可以肯其物质的转化率。。但N2的转化率却升高了。。这不是不符合勒夏特列原理么。。
与单独加入N2的情况比较看看,单独加N2的转化率减小啊。。?
压强增大了,反应向气体体积减少的方向进行,所以就升高
你问题所说的是"等效平衡"的问题 而你补充的是单一的平衡问题:单独加N2的转化率减小这没错
"各物质浓度均加倍"等价于"物质的量不变,把容器体积减小一半".压强变大后,根据勒夏特列原理,会向减弱这种平衡的方向移动(此:正方向),所以N2的转化率变化升高.
N2(脚标)+3H2<=>2NH3
N2+3H2==2NH3
合成氨的平衡中N2+3H2=2NH3,恒温充入N2保持压强不变平衡是向左移动吗
N2+H2=2NH3(工业合成氨气)转移( )mol电子.求详细过程.
高二化学,2NH3=N2+3H2,增加反应物浓度,反应物的转化率为什么会减少?
N2+3H2=2NH3+Q 达到平衡时,降温可以提高氨的产量,为什么不对?
N2和H2“固氮”分析
反应 N2+3H2→2NH3刚开始时,N2的浓度为3 mol/L,
2L密闭容器充入amolN2\bmolH2,一定条件下,N2+3H2=2NH3平衡时容器中NH3为cmol.
560LH2和560LN2反应N2+3H2=2NH3,达平衡后得896L混合气体求混合气体中各种气体分别是多少mol?